1)Какой объем газа выделится при электролизе раствора Бромида серебра массой 20 грамм 2)Какую массу соляной кислоты нужно взять чтобы в ней полностью растворились 15 грамм цинка
1) Для вычисления объема газа, выделяющегося при электролизе, нужно знать количество электричества, прошедшего через раствор, и соотношение между количеством электричества и объемом газа при данных условиях.
Пусть масса Бромида серебра составляет 20 г. Молярная масса АгBr равна 187 г/моль, что означает, что в 1 моле раствора содержится 187 г Бромида серебра.
Коэффициент Faraday (F) равен 96485 Кл/моль, что соответствует 1 моль электронов. Так как каждая молекула АгBr требует 2 электрона для полного разложения, для 1 моля АгBr потребуется 2 Faraday (F) электричества.
Поэтому количество электричества, прошедшего через раствор Бромида серебра, равно:
Q = (20 г / 187 г/моль) * (2 F/1 моль) = 0.2128 F
Согласно электролизу, количество электричества (Q) связано с объемом газа (V) по формуле:
Q = V/RT, где R - газовая постоянная (8.314 Дж/моль К), Т - температура в К (обычно указывается комнатная температура 298 К).
Таким образом, объем газа (V) равен:
V = Q * RT = (0.2128 F) * (8.314 Дж/моль К) * (298 К) = 525 Дж
2) Молярная масса цинка (Zn) составляет 65 г/моль. Таким образом, в 15 г цинка содержится:
n = (15 г) / (65 г/моль) = 0,231 моль
Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, поэтому мольное соотношение между цинком и соляной кислотой равно 1:2.
Таким образом, масса соляной кислоты (HCl), необходимая для полного растворения 15 г цинка, составляет:
m = 0,231 моль цинка * (2 моль HCl/1 моль цинка) * (36.5 г/моль) = 16.95 г
Поэтому нужно взять 16.95 г соляной кислоты для полного растворения 15 г цинка.