est ce dans l'équilibre les deux réactifs se disparaissent ? ou juste un qui va disparu
Dans une réaction chimique à l'équilibre, aucun des réactifs ne disparaît complètement, tant que l'équilibre est maintenu. L'état d'équilibre signifie que les réactions directe et inverse se produisent à des vitesses égales. En conséquence, les concentrations de tous les réactifs et produits restent constantes dans le temps.
Prenons l'exemple de la réaction réversible suivante:
\[ A + B \rightleftharpoons C + D \]
À l'état d'équilibre, la vitesse à laquelle la réaction directe (les réactifs A et B se transformant en produits C et D) se déroule est égale à la vitesse de la réaction inverse (les produits C et D se reconvertissant en réactifs A et B). Cela ne signifie pas qu'il n'y a plus de réaction, mais plutôt que les deux réactions continuent de se dérouler sans qu'il y ait de changement net dans les concentrations des réactifs et des produits.
Si on perturbe l'équilibre (par exemple, en changeant la concentration des réactifs ou produits, la température ou la pression), le système va s'ajuster pour rétablir l'équilibre – c'est le principe de Le Chatelier. Les réactifs seront consommés ou produits à des taux différents jusqu'à ce que l'équilibre soit de nouveau atteint, mais même après cet ajustement, il restera forcément de tous les réactifs et de tous les produits tant que l'équilibre est maintenu et que la réaction n'est pas poussée à son achèvement par des changements significatifs des conditions ou si l'un des produits est retiré du système.