рассчитайте константу равновесия реакции РСl5газ↔РСl3газ +Сl2газ при некоторой температуре,если известно, что к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% хлорида фосфора(V), а исходная концентрация этого вещества была равна2,8 моль/л. в каком направлении сместится равновесие, если: а) уменьшить общиц объем системы; б) увеличить концентрацию хлорида фосфора (III)? ответ обоснуйте.
I don't believe any of our teachers speak Russian. Using Google, I have translated your question as follows, but some of the words do not translate properly:
Calculate the equilibrium constant of reaction PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g). at a certain temperature, it is known that at the moment when the equilibrium prodissotsiirovalo 50% of the phosphorus chloride (V), and the initial concentration of the substance was ravna2, 8 mol/liter. In what direction will the balance shift, if: a) you reduce the volume of the system
b) you increase the concentration of chloride, PCl3?
Justify your answer.
(a) Since more moles are formed when PCl5 dissociates, decreasing the volume will tend to make the reaction go to the left, to reduce the number of moles present. The reaction proceeds in the direction that reduces the pressure increase.
(b) Increasing the concentration of PCl3 will also tend to make the reaction go to the left, to somewhat reduce the concentration of the added species. (The backward reaction rate increases)
Both situations can be explained using Le Chatelier's principle, which is explained at:
http://en.wikipedia.org/wiki/Le_Chatelier's_principle
Обе ситуации можно объяснить, используя принцип Ле Шателье.
Я надеюсь, что вы можете понять мой английский ответ выше.
drwls, a man of many talents.
;-) but chemistry is not among them.
I don't know Molar from molal or bicuspid.
Чтобы рассчитать константу равновесия реакции РСl5газ ↔ РСl3газ + Сl2газ, мы сначала должны определить начальные концентрации реагентов и конечные концентрации после достижения равновесия.
Из условия задачи, мы знаем, что на момент наступления равновесия 50% хлорида фосфора(V) продиссоциировало. Это означает, что половина хлорида фосфора(V) перешла в хлорид фосфора(III) и хлор.
Исходная концентрация хлорида фосфора(V) равна 2.8 моль/л. Так как продиссоциировало 50%, то концентрация хлорида фосфора(V) после достижения равновесия будет составлять 2.8 моль/л * 0.5 = 1.4 моль/л. Концентрации хлорида фосфора(III) и хлора также будут равны по 1.4 моль/л.
Теперь, чтобы рассчитать константу равновесия, мы используем концентрации после достижения равновесия. Константа равновесия (K) для данной реакции определяется как отношение концентраций продуктов к концентрации реагентов, где каждая концентрация повышается в степени, соответствующей их коэффициенту в сбалансированном уравнении реакции.
В данном случае, уравнение реакции РСl5газ ↔ РСl3газ + Сl2газ сбалансировано, поэтому константа равновесия (K) равна (концентрация РСl3газ * концентрация Сl2газ) / концентрация РСl5газ.
Перейдем к ответу на вторую часть вопроса:
а) Если уменьшить общий объем системы, согласно принципу Ле Шателье, равновесие будет смещаться в сторону реагентов. Это связано с тем, что снижение общего объема системы приведет к увеличению концентрации всех компонентов системы, чтобы восстановить равновесие. В данном случае, уменьшение объема системы приведет к увеличению концентрации РСl5газ, что сместит равновесие влево.
б) Если увеличить концентрацию хлорида фосфора(III), равновесие будет смещаться в сторону продуктов. По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации одного из продуктов приведет к смещению равновесия в ту сторону, где происходит уменьшение концентрации этого компонента. В данном случае, увеличение концентрации хлорида фосфора(III) приведет к смещению равновесия вправо, увеличивая концентрации РСl3газ и Сl2газ.
Таким образом, при уменьшении общего объема системы равновесие сместится влево, а при увеличении концентрации хлорида фосфора(III) равновесие сместится вправо.