Dibujar las estructuras de Lewis para los siguientes
moléculas:
a. IBr d. SiCl4
b. CH3Br e. OF2
c. C2HCl
I Br:
Draw iodine with six electrons around it, bromine with six electrons around it, and two electrons between them. That will provide a full octet around both atoms.
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Y si no ha comprendido lo que ha dicho el drwls, dígame.
Sra
Para dibujar las estructuras de Lewis de las moléculas que mencionaste, debemos seguir algunos pasos:
1. Calcular el número total de electrones en la molécula:
- Para cada átomo, suma el número de electrones de valencia.
- Agrega o resta electrones dependiendo de si el átomo tiene carga positiva o negativa.
2. Determinar el átomo central:
- En la mayoría de los casos, el átomo central es el menos electronegativo (el que está más a la izquierda y hacia abajo en la tabla periódica).
3. Conectar los átomos:
- El átomo central debe estar en el centro y estar unido a los átomos periféricos mediante enlaces covalentes.
4. Distribuir los electrones alrededor de los átomos:
- Pon pares de electrones alrededor de cada átomo (excepto el átomo de hidrógeno) para cumplir con la regla del octeto, es decir, que cada átomo tenga 8 electrones alrededor de él (2 electrones para hidrógeno).
5. Colocar los electrones restantes:
- Si aún hay electrones disponibles después de haber distribuido los electrones para cumplir con la regla del octeto, colócalos como pares de electrones no enlazantes (también conocidos como pares solitarios) en los átomos centrales.
Ahora, aplicando estos pasos, veamos las estructuras de Lewis para cada una de las moléculas:
a. IBr:
- El yodo (I) es el átomo central y el bromo (Br) el periférico.
- I tiene 7 electrones de valencia y Br tiene 7 electrones de valencia.
- La fórmula IBr nos indica que hay un enlace.
- Distribuyendo los electrones y siguiendo la regla del octeto, obtenemos la estructura de Lewis:
I:Br:
b. CH3Br:
- El carbono (C) es el átomo central y el bromo (Br) el periférico.
- C tiene 4 electrones de valencia y Br tiene 7 electrones de valencia.
- La fórmula CH3Br nos indica que hay 1 enlace C-Br y 3 enlaces C-H.
- Distribuyendo los electrones y siguiendo la regla del octeto, obtenemos la estructura de Lewis:
H-C-H
|
Br
c. C2HCl:
- Uno de los carbonos (C) será el átomo central y el hidrógeno (H) y el cloro (Cl) serán periféricos.
- C tiene 4 electrones de valencia, H tiene 1 y Cl tiene 7.
- La fórmula C2HCl nos indica que hay 1 enlace C-Cl, 3 enlaces C-H en un carbono y 1 enlace C-C.
- Distribuyendo los electrones y siguiendo la regla del octeto, obtenemos la estructura de Lewis:
H-C-C-H
|
Cl
d. SiCl4:
- El silicio (Si) es el átomo central y los cloros (Cl) son periféricos.
- Si tiene 4 electrones de valencia y Cl tiene 7.
- La fórmula SiCl4 nos indica que hay 4 enlaces Si-Cl.
- Distribuyendo los electrones y siguiendo la regla del octeto, obtenemos la estructura de Lewis:
Cl Cl
\ /
Si
/ \
Cl Cl
e. OF2:
- El oxígeno (O) es el átomo central y el flúor (F) es periférico.
- O tiene 6 electrones de valencia y F tiene 7.
- La fórmula OF2 nos indica que hay 2 enlaces O-F.
- Distribuyendo los electrones y siguiendo la regla del octeto, obtenemos la estructura de Lewis:
F-O-F